Question

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                   ，

  属于弱酸的电离方程式                                    。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

               （选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于         晶体。工业上制取纯碱的原料是                      。

Answer 1

【解析】本题考察电子式和方程式的书写、元素周期律的应用和具体类型的判断。CO₂属于非极性分子，HF和H₂O属于极性分子；其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期；钠和铝、C和O及F处于同一周期。

【答案】

（2）ac

（3）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋H₂O

（4）离子晶体   氯化钠、二氧化碳和氨