等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较.下列结论错误的是 A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是（）

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4

练习册系列答案

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有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 ( 　)

A．sp、sp2、sp3 B. sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2

由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化：

①F的核磁共振氢谱有4种峰。

②1molA完全反应可以生成2molB

③已知：（其中R、R₁、R₂、R₃和R₄均表示烃基）

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名，A的名称为_____________，B中含有的官能团名称为。

（2）指出反应的类型：①_________，②_________。

（3）有机物E和G之间的关系是_____________

（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。

（5）J的结构简式为，J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位， 1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式_________________________________。

氯气是一种化学性质活泼的气体。

(1) 新制备的氯水呈色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴

入几滴AgNO₃溶液，现象是，该反应的化学方程式。

（2）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和

盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是_ ________________

（3）为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，

该反应的化学方程式为_________ _________

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A．Na₂CO₃是碱 B．Na₂CO₃是盐

C．Na₂CO₃是钠盐 D．Na₂CO₃是碳酸盐

下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）

A．NaCl中有杂质Na₂SO₄（硝酸钡）

B．FeSO₄中有杂质CuSO₄（铁粉）

C．O₂中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

D．CO₂中有少量CO（灼热的氧化铜）

同温同压下的N₂和H₂，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为__________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²^＋的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY的立体构型是________；R²^＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，

属于弱酸的电离方程式。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。

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