Question

【题目】下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A. B. C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A. C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅

C.熔点：

D.熔、沸点：

、S、Se是同一主族元素，请回答下列问题：

、S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式。

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为，晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果。

Answer 1

【答案】 极性 V形 分子之间形成氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强 2

【解析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目，进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构，用均摊法计算晶胞中Na、O原子数目，计算晶胞质量及密度。

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键，铵根离子中N、H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目，故X、Y原子数目之比：1，故化学式为，故答案为A；

A.键能越大，共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体，键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体，金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体，分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合，

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：，故答案为：；

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为，是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：；

原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为，4p轨道有2个未成对电子，故答案为：；2；

由晶胞结构，以上底面面心研究，与之距离相等且最近的为晶胞上层的4个、上一个晶胞下层的4个，即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目，晶胞质量，晶体密度，故答案为：8；。