Question

【题目】具有钙钛矿型结构，因具有优异的电极化特性、铁磁性、非磁绝缘性等而备受关注。回答下列问题：

下列F原子轨道表达式所表示的状态，能量由高到低的顺序正确的是_______填选项字母。

A.

相同压强下，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为_________，原因为_______。

元素可形成多种重要化合物，如、、等。其中的VSEPR模型为_____________；中N原子的杂化形式为__________；中键与键的数目之比为_________。

组成的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________用元素符号表示；其中三种原子基态时所含未成对电子数最多的是_________填元素符号。

的立方晶胞结构如图所示，其中采用简单立方堆积。

与紧邻的F原子个数为__________。

若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______用含a、的代数式表示。

Answer 1

【答案】 HF分子间能形成氢键，HBr比HCl的相对分子质量大，分子间作用力大 四面体形 Co

【解析】

和均为基态F原子的轨道表达式，为1个1s电子跃迁到3p能级，为1个2s电子跃迁到3s能级；

HF分子间能形成氢键，其沸点相对其他卤化氢要高，HBr比HCl的相对分子质量大，分子间作用力大，所以HBr的沸点较高；

中O原子的价层电子对数目为4；中N原子的价层电子对数为4；的结构式为；

中F元素的非金属性最强，K元素的金属性最强；基态K原子的未成对电子数为1，基态Co原子的未成对电子数为3，基态F原子的未成对电子数为1；

由晶胞结构图知，处于晶胞顶点位置，F原子处于晶胞面心位置；

先确定晶胞的组成，再确定晶胞的质量，再结合密度计算。

和均为基态F原子的轨道表达式，为1个1s电子跃迁到3p能级，为1个2s电子跃迁到3s能级，故比能量高，比、能量高，则能量由高到低顺序为，故答案为D；

HF分子间能形成氢键，其沸点相对其他卤化氢要高，HBr比HCl的相对分子质量大，分子间作用力大，所以HBr的沸点较高，所以沸点由高到低顺序为；

中O原子的价层电子对数目为4，VSEPR模型为四面体形；中N原子的价层电子对数为4，其杂化形式为；的结构式为，其中键与键的数目之比为5：1；

中F元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，故第一电离能由小到大的顺序为；基态K原子的未成对电子数为1，基态Co原子的未成对电子数为3，基态F原子的未成对电子数为1，故未成对电子数最多的是Co原子；

由晶胞结构图知，处于晶胞顶点位置，F原子处于晶胞面心位置，故与紧邻的F原子个数为12；

由晶胞结构可知每个晶胞含有1个、1个Co原子、3个F原子，则晶胞的质量为，故晶体密度为；