下列说法中正确的是 A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍 B．同一原子中.2p.3p.4p能级的轨道依次增多 C． C-O键的极性比N-O键的极性大 D．NH4+中4个N-H键的键能不相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是（）

A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍

B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

C． C—O键的极性比N—O键的极性大

D．NH₄⁺中4个N—H键的键能不相同

练习册系列答案

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下列说法正确的是 (　　)

A．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．常温下K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－¹²，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

(4)当反应进行到第 min时，达到了该反应的限度。

26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H₂O和52.8 gCO₂。测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是44，求：

（1）有机物A的分子式。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构。

①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：

②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）。

（3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1:1:2，则A的结构简式为（任写一种）；

若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有种。

（4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C₄H₁₀的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：。

下列说法正确的是( )。

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的（）。

A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。 B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。

C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子不存在非极性键。

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

(1) 按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含键；元素⑤和⑧形成的化合键类型为。

(2) 某元素的价电子排布式为，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为。

(3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为

(4) ②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号) 。

(5) 元素⑨的价电子排布式为。

（1）写出电子式：KCl ；CO₂

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF₂：

NH₃：

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－¹)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－¹，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－¹，则下列关系中不正确的是 (　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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