有A.B.C.D四种物质.已知它们能发生下列变化:①A2++B=B2++A ②A2++C=C2++A③B2++C=C2++B ④C2++D=D2++C由此可推知.各物质的氧化性.还原性强弱顺序正确的是①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+③还原性:A>B>C>D④还原性:D> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A

③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>A

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

练习册系列答案

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20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2 △H＞0 B．T1＞T2 △H＜0

C．P1＜P2 a=c+d D．P1＜P2 a+b=c+d

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

以上叙述正确的是

A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

下列说法正确的是

A．c(H+)＝的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):

（1）若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,A→C反应的化学方程式为。

（2）若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为 ,B→C反应的化学方程式为。

写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式: ，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为。如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为。

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