题目内容
20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。
A． Ca(OH)2 B． Na2CO3 C． CaCl2 D． NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)
2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 。
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
_______NO +______I2 +______K2SO4 +______Na2SO4+_______用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．（保留四位有效数字）
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管