题目内容
可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
| A、硝基苯和酒精 |
| B、溴苯和溴 |
| C、苯和四氯化碳 |
| D、硝基苯和水 |
考点：分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答：
解：A．硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
B．溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Mg2+、NH4+、Cl- |
| B、Mg2+、Ba2+、Br- |
| C、Na+、Cl-、I- |
| D、Al3+、HCO3-、Cl- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、石灰水与足量的碳酸氢钾溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、大理石跟醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| D、过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应达到平衡时，Y的转化率为25% |
| C、其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大 |
| D、其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0 |
下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H20+CO2↑ |
| B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-=BaSO4 |
| C、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag++C1-=AgCl↓ |
| D、向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
| B、反应所需时间：甲＜乙 |
| C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 |
| D、反应结束时，溶液pH：甲＜乙 |
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6 mol |
| B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 |
| C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的 |