Question

5．（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=3×10^-7 mol/L，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，
则c（OH^-）=1.8×10^-8 mol/L，由水电离出的c（H⁺）为1.8×10^-8 mol/L．
（2）现有常温下的五份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；  ②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（a）其中水的电离程度相同的是②③④；（填序号）
（b）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）现有十种物质：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　　③盐酸　　 　④铜丝　 　　⑤NaOH固体　⑥液氯　　　　⑦CuSO₄固体　　　⑧酒精⑨氯水　 　　⑩H₂SO₄
（1）上述物质中可导电的是②③④⑨（填序号，以下同）；
（2）上述物质中属于非电解质的是①⑧．

Answer 1

分析 （1）水电离的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（OH^-）×c（H⁺）；
（2）（a）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（b）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
（c）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；
（3）（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：（1）水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=3×10^-7mol/L，该温度下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=9×10^-14，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则溶液中c（OH^-）=$\frac{9×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$mol/L=1.8×10^-8 mol/L，水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以水电离产生的C（H⁺）═1.8×10^-8 mol/L，
故答案为：1.8×10^-8 mol/L；1.8×10^-8 mol/L；
（2）（a）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，②③④抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④，
故答案为：②③④；
（b）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，
故答案为：＞；
（c）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
故答案为：＞；
（3）（1）熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑨氯水中存在酸，所以能导电；
故答案为：②③④⑨；
（2）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以①蔗糖、⑧酒精是非电解质；
故答案为：①⑧．

点评 本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算、电解质和非电解质，题目难度中等，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力．