题目内容
19．下列参数比较及解释均正确的是（ ）| 选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
| A | 还原性 | Br-＞Cl- | 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 |
| B | 半径 | Na+＜Mg2+＜Al3+ | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
| C | 酸性 | H2SO3＞H2CO3 | 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 |
| D | 沸点 | HF＜HCl＜HI | 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱；
B．同一周期阳离子半径随原子序数的递增逐渐减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高，分子间含有氢键的沸点较高．
解答 解：A．元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，则还原性：Br-＞Cl-，故A正确；
B．同一周期阳离子半径随原子序数的递增逐渐减小，所以离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，故C错误；
D．组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高，分子间含有氢键的沸点较高，所以HF＞HI＞HCl，故D错误．
故选A．
点评 本题考查元素周期表及元素周期律，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，注意非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大．
练习册系列答案
阳光课堂课时优化作业系列答案
相关题目
9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A． | 升高温度该反应的平衡常数K减小 | |
| B． | 20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1 | |
| C． | 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ | |
| D． | 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等 | |
| B． | 等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L | |
| C． | 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等 | |
| D． | 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同 |
7．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
；
2SO3．