Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列?问题。

(1)写出元素符号：B______________，D______________。

(2)A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：______________。

(3)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐，水及一种气体，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(4)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______。

Answer 1

解析：A、C能形成1∶1和1∶2两种离子化合物故：A：O  C：Na。A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。A形成O^2-，C形成Na⁺，D可能形成Mg²⁺、Al³⁺。又知A、D原子序数之和=B、C原子序数之和，故D：Mg B：F，其中(3)根据F₂与NaOH反应物质的量之比=1：1及元素守恒写出(4)NaF、F^-+H₂O====HF+ OH^-。

答案：(1)F  Mg

(2)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

(3)2F₂+2NaOH====2NaF+H₂O+OF₂

(4)c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)