[题目]现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液,②0.01 mol/L HCl溶液,③pH＝12的氨水,④pH＝12的NaOH溶液.下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小.③中水的电离程度最大B．将①④混合.若c(CH3COO-)>c(H+).则混合液一定呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后.溶液的pH:③>④.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

【答案】D

【解析】

试题分析：①0.01 mol/L CH3COOH溶液，酸电离的氢离子<；②0.01 mol/L HCl溶液，酸电离的氢离子=；③pH＝12的氨水，碱电离的氢氧根离子=；④pH＝12的NaOH溶液，碱电离的氢氧根离子=；①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相同，故A错误；将①④混合，可能存在c(CH3COO－)>c(H＋) >c(Na＋)>c(OH－)，此时混合液呈酸性，故B错误；①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；稀释到原体积相同倍数，浓度相同，醋酸为弱酸，① >②；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，稀释到原体积相同倍数，弱碱的PH变化小，③>④，故C错误； 0.01 mol/L HCl溶液， pH＝12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，混合后若pH＝7，则盐酸体积大于氨水，故D正确。

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