题目内容
【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】由图可得，温度为T1时先达到平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡逆向移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A项、X的初始浓度相同，该反应进行到M点时X的转化率比进行到W点时偏低，由于正反应为放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)molL-1，则Y的浓度变化为c(Y)= 
c(X)= 
(a-b)molL-1，所以v(Y)= 
mol·L-1·min-1，故B错误；C、由上分析T1＞T2，温度越高反应速率越大，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡相比，压强增大，增大压强促进平衡正向移动，所以X的转化率增大，故D错误。
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