现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L.将它均分成两份.一份滴加稀硫酸.使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4.y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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下列说法正确的是

A．物质不是电解质就是非电解质

B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电

D．液氨溶于水能导电，所用是电解质

某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
阴离子	Cl-、SO42-、CO32-

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（）

A．c(CO32-)=0.2 mol/L B．c(K+)一定为0.6mol/L

C．氯离子可能存在 D．一定有SO42-和CO32-

使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准

状况下)。试计算：

（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；

（2）该盐酸的物质的量浓度；

（3）该合金中铝的质量分数。

关于反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 的说法正确的是

A．该反应的还原剂是CO2

B．该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应

C．氧化剂和还原剂的物质的质量比为39∶22

D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－+H2↑

C．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO+OH－=CO+H2O

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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