把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中.恰好完全反应得到5.6 L H2(标准状况下).试计算:(1) 上述反应过程中.转移电子的物质的量,(2) 该盐酸的物质的量浓度,(3) 该合金中铝的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准

状况下)。试计算：

（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；

（2）该盐酸的物质的量浓度；

（3）该合金中铝的质量分数。

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下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

C．失电子多的金属还原性强

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是，乙是，丙是，丁是。

（2）写出①③相关反应的离子方程式。

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

下列说法中，正确的是( )

A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素

C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素

现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应：2H+ + CO = H2O + CO2↑的化学方程式的个数是

A．2 B．3 C．6 D．9

（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ/mol

则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：__________________

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示：；C点表示2mol SO3(g)的总能量。E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

②图中△H= 。

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥