题目内容

常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1

B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )=" 0.1" mol·L—1]中：
c(Cl—) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－)

C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)

D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )

解析

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO₃²^－)>c(HCO₃)

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是；放电时，O^2-移向电池的（填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比。

（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K= 。（已知：10^－⁵^．⁶=2.5×10^－⁶）（结果保留2位有效数字）

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（8分）为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是