题目内容

1．下列变化不属于盐类水解反应的是（　　）
A．NH3+H2O?NH4++OH-
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．Cu2++2H2O?2Cu（OH）2+2H+
D．2 Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．该反应为电离方程式，不属于盐的水解反应；
B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
C．铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子；
D．铁离子与碳酸根离子水解生成二氧化碳气体和氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．NH3+H2O?NH4++OH-为电离方程式，不是水解反应，故A选；
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-为碳酸氢根离子的水解反应，故B不选；
C．Cu2++2H2O?2Cu（OH）2+2H+为铜离子的水解反应，故C不选；
D．2Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑为铁离子与碳酸根离子的水解反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解与弱电解质的电离的区别为解答关键，注意掌握盐的水解反应原理，试题侧重基础知识考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是b（填字母，下同），治疗胃酸过多的是d．
a．氨基酸      b．阿司匹林      c．青霉素       d．复方氢氧化铝
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和碘水（填试剂名称）共同完成．
12．对于可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）在一定条件下达到化学反应限度时，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗2molM 的同时生成2mol Q
B．反应混合物中Q的物质的量不再改变
C．M与Q体积相等
D．M、N、Q的物质的量之比为2：1：2
9．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是（　　）
A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．浓HClD．浓CuSO4溶液
16．下列实验是推测含氧有机物组成和结构的方法和过程．试根据实验测得的数据，回答有关问题．
（1）取1g该有机物，加热到蒸汽，测得气体的体积为0.4869L（气体体积已换算成标准状况），由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol．
（2）另取一定量该有机物，在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的结论是C
A．该有机物一定含有碳、氢、氧元素       
B 该有机物一定是烃类化合物
C 该有机物一定含有碳和氢元素           
D 该有机物一定含有氧元素
（3）再取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．浓硫酸增重2.7g，石灰水中产生10g沉淀，则可以确定该有机物的分子式是C2H6O．
该有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）为进一步确定该有机物的分子结构，某学生小组进行下列实验：
取一定量该有机物与钠完全反应，放出氢气的体积如下（换算成标准状况）：
有机物（g）氢气（L）
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述实验数据可以分析得出：1mol该有机物与足量钠完全反应时，生成0.5mol氢气，相当于1mol氢原子；1mol该有机物分子中存在的活泼氢原子为1mol；该有机物的结构简式为CH3CH2OH．
（5）将一根粗铜丝绕成螺旋状加热，观察到铜丝，迅速伸入盛有该有机物的试管里，反复多次．观察到铜丝，试管中闻到气味．
6．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是C（填字母），目前使用量最大的合金是A．
A．铁合金  B．铝合金    C．铜合金
（2）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
（3）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，此过程的负极反应式是Fe-2e=Fe2+．下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是CF（填字母）．
A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌    C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方
（4）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母）．
A．玻璃、陶瓷、水泥  B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝  D．塑料、合成纤维、橡胶
（5）第二届青奥会于2014年8月在南京举行．青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是B（填字母）．
A．强度小               B．耐腐蚀              C．密度大．
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．1molOH-离子中含电子数目为10NA
B．0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
10．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从a（填“a”或“b”）口进入．
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊（填试剂名称），当出现溶液变红现象也能说明发生取代反应．
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一操作的方法开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV．
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加人无水氯化钙干燥．⑤蒸馏（填操作名称）．
11．次氯酸的电子式为，则1mol该物质所含有的电子的物质的量是（　　）
A．14molB．15molC．26molD．27mol

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