题目内容

11．次氯酸的电子式为，则1mol该物质所含有的电子的物质的量是（　　）
A．14molB．15molC．26molD．27mol

分析 次氯酸分子中1个Cl、1个O和1个H原子，其分子中含有电子总数为：17+8+1=26，据此计算出1mol次氯酸中含有电子的物质的量．

解答 解：次氯酸的分子式为HCiO，其分子中1个Cl、1个O和1个H原子，含有电子总数为：17+8+1=26，
则1molHClO分子中含有电子的物质的量为：1mol×26=26mol，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确常见物质组成、结构为解答关键，注意“1mol该物质所含有的电子的物质的量”，不是最外层电子，为易错点．

练习册系列答案
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1．下列变化不属于盐类水解反应的是（　　）
A．NH3+H2O?NH4++OH-
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．Cu2++2H2O?2Cu（OH）2+2H+
D．2 Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
2．常温下某透明溶液中由水电离出的c（H+）=l×l0-12mol/L，则一定大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3
19．（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为C2H6O；
（2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH3-O-CH3；

（3）A的同分异构体B属于醇，则23g B 与足量的金属钠反应产生的气体在在标准状况下的体积为5.6L．
6．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（　　）
A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁是活泼金属，铁器不能盛装所有酸
B．硫酸铁具有氧化性，它可用于自来水净化和消毒
C．铁具有延展性，可以用铁丝替代铝材料作导线
D．铁红常用于制作红色颜料
1．氯碱工业生产主要流程如图1所示：
（1）脱氯工序中的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
Ⅰ、食盐水的精制
（2）一次精制：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加过量的BaCl2除SO42-，第二步加过量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加过量NaOH除Fe3+和Mg2+，过滤后用盐酸中和．
（3）二次精制：经一次精制后的盐水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，电解过程中造成的危害是与电解生成的OH-反应生成难溶氢氧化物，因此必须C被除去（填编号）．
A．分别加入Na2CO3和NaOH    B．加入适量盐酸   C．送入阳离子交换塔
Ⅱ、离子交换膜法电解装置（如图2）：
（4）将进入电解槽的精制饱和食盐水预热至80～90℃，其目的是增大溶液的导电性（或离子迁移速度加快）、减小氯气在溶液中的溶解；阳离子交换膜的作用有让Na+通过使膜两边溶液呈电中性、防止氢氯混合发生爆炸、防止氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl影响烧碱的质量．
（5）某工厂用电流强度为1.45×104A的电解槽生产8小时，制得32.0%的烧碱溶液0.507t，则该厂电解的电流效率为93.7%（1mol e-的电量取9.65×104C）．
18．检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）
A．试剂①为硝酸钡
B．试剂②一定为盐酸
C．该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
19．一定质量的有机物A与足量金属钠反应，可得V1升气体．等质量的A与足量的碳酸氢钠溶液反应，可得V2升气体．如果在同温同压下，V1=V2，则A可能是下列物质中的（　　）
A．HO-CH2-CH2-CHOB．HOOC-COOHC．HO-CH2-CH2-COOHD．CH3-COOH

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