题目内容
下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2
D．NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)
B
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA
C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA
D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA
如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是
A．该原电池中，铜为正极
B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小
按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A， B两个装置中，属于原电池的是 （填标号，下同）。
（2）B池中，右边C是 极，电极反应式为： ；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了 mol电子。
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：
(1)滴到恰好使溶液呈中性：
________________________________________________________________________
______________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：
右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的( )
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 （ ）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是
、Fe3＋
、Cl－
