按如图所示.两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液: (1)A. B两个装置中.属于原电池的是 . (2)B池中.右边C是极.电极反应式为: , (3)A池中溶解了6.5g锌时.转移了 mol电子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

（1）A， B两个装置中，属于原电池的是（填标号，下同）。

（2）B池中，右边C是极，电极反应式为：；

（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了 mol电子。

（1） A （1分）

（2）阴 (1分)， Cu2++2e-=Cu （2分）；

（3） 0.2 （2分）

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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式：

KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_________________；

②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含CO数目小于N_A

B．标准状况下，11.2 L O₂和O₃组成的混合气体含有原子数为N_A

C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N_A

D．常温常压下，22.4 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为N_A

下列各反应中，符合右图所示能量变化的是

A.金属钠与水的反应

B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应

C.氧化钙与水的反应

D.酒精燃烧

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－2－＝Zn2＋

C．正极发生氧化反应 D．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋

下列反应属于离子反应的是(　　)

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KMnO4加热分解制取O2

D．NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2O

B．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)

D．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为(　　)

	A	B	C	D
正极	Cu	Al	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	ZnCl2	CuCl2

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素

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