题目内容

12．现有以下物质：①NaCl晶体   ②SO3水溶液   ③CH3COOH   ④石墨  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰．
请回答下列问题（用序号表示）：
（1）以上物质中能导电的是②④⑧．
（2）以上物质中属于电解质的是①③⑧．
（3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨．
（4）以上物质中属于弱电解质的是③．

分析 在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；能够完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子．

解答 解：①NaCl晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质，强电解质；
②SO3水溶液含自由离子，能导电；是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
③CH3COOH，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液能部分电离产生自由离子而导电，属于电解质，弱电解质；
④石墨，含自由电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质，强电解质；
⑥蔗糖溶液，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
⑧熔化的KNO3含自由离子，能够到导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质，强电解质；
⑨干冰不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，本身不能电离，属于非电解质；
所以（1）以上物质中能导电的是②④⑧
（2）以上物质中属于电解质的是①③⑧
（3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨
（4）以上物质中属于弱电解质的是③
故答案为：（1）②④⑧（2）①③⑧（3）⑦⑨（4）③．

点评 本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键，注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

练习册系列答案
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2．己知：（X代表卤素原子，R代表烃基）
按如图步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

（1）分别写出D、E的结构简式：D、E．
（2）反应④的反应类型是消去反应，C的官能团名称溴原子．
（3）反应⑤的化学方程式为：
（4）反应⑦的化学方程式为．
3．（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
（2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．
20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是AD．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4或苯，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（注：氧化镁删去熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁删去熔点714℃，沸点1412℃）
7．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L
17．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐
C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热
D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量
4．用编号填空：凡错选或多选，均不给分．
（1）下列仪器的名称错误的是B．

（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是C．
A．烧杯，B．烧瓶，C．蒸发皿．
（4）下列实验中均有CO2气体生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀盐酸，C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸．
（5）下列行为中符合安全要求的是C．
A．进入煤矿矿井时，用火把照明；
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；
C．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志．
（6）下列各组物质，均属于电解质的是B，均能直接导电的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是B，均属于离子方程式的是A．
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
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C．氯化氢气体溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．
1．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
①计算完成上表△H=-56.85（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响．
2．按要求写出方程式：
（1）写出下列物质的电离方程式：
 ①碳酸氢钠：NaHCO3═HCO3-+H+
 ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
（2）写出下列反应的热化学方程式：
①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
（3）写出下列物质水解的离子方程式：
 ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
 ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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