Question

12．SO₂是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（　　）

• A． SO₂在大气中能最终生成H₂SO₄：2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-
• B． 少量SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO₂+OH^-═HSO₃^-
• C． NaOH溶液缓慢吸收过量SO₂的过程中有：SO₂+SO₃^2-+H₂O═2HSO₃^-
• D． n（SO₂）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性，能够被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；
D．n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫钠，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠、亚硫酸氢钠，所以溶液显碱性．

解答 解：A．SO₂在大气中能与氧气、水反应氧化还原反应，最终生成H₂SO₄，离子方程式：2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-，故A正确；
B．少量SO₂与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-，故B错误；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO₂+SO₃^2-+H₂O═2HSO₃^-，故C正确；
D．n（SO₂）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7，是因为反应生成的亚硫酸根离子水生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意盐类水解的规律，题目难度不大．