题目内容
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A、SO42-和NO3-可能来自同一工厂 |
| B、Cl-和NO3-一定在相同的工厂 |
| C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 |
| D、Na+和NO3-一定来自不同的工厂 |
考点：离子共存问题,离子反应发生的条件,常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO42-、OH-、Cl-应存在与乙厂，因Ba2+、Fe3+与SO42-不能共存，则Ba2+、Fe3+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3-，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，乙厂含有的离子有Na+、Cl-、SO42-、OH-，以此解答该题．
解答：
解：从离子大量共存的角度分析，甲（乙）厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，乙（甲）厂含有的离子有Na+、Cl-、SO42-、OH-，则
A．SO42-和NO3-来自不同工厂，故A错误；
B．Cl-和NO3-一定来不同工厂，故B错误；
C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；
D．Na+和NO3-来自不同工厂，故D正确；
故选D．
A．SO42-和NO3-来自不同工厂，故A错误；
B．Cl-和NO3-一定来不同工厂，故B错误；
C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；
D．Na+和NO3-来自不同工厂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及复分解反应的条件为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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某同学在探究常见物质转化时，发现部分物质间可存在如图所示的三角转换关系．已知：某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、K+、SO32-、NO3- |
| D、Na+、K+、MnO4-、Br- |
向一定量的碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入溶液中的离子数目也相应地发生变化（如图所示），则下列说法正确的是（ ）
| A、曲线a表示氯离子 |
| B、曲线b表示碳酸根离子 |
| C、曲线c表示钠离子 |
| D、曲线d表示碳酸氢根离子 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
| A、C+H2O═CO+H2 △H═+131.3KJ?mol-1 |
| B、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol-1 |
| C、C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-1 |
| D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol- |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（OH-） |
| B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
| C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞① |
| D、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |