题目内容
一定温度下，反应2SO2＋O2
2SO3，达到平衡时，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是
A．1.2 mol B．0.8 mol C．0.6 mol D．0.4 mol
练习册系列答案
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在20 L的恒容密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，反应至8 min时达平衡状态。
（1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝___ mol/(L·min)。
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
选项 | A | B | C | D |
SO3 | 1 mol | 3 mol | 3 mol | 0 mol |
SO2 | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol | 6 mol |
O2 | 2 mol | 1 mol | 0 mol | 5 mol |
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是
△H＝－285.8kJ/mol
△H＝－241.8kJ/mol
△H＝－110.5kJ/mol
△H＝－393.5kJ/mol