题目内容

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应：HCO3－ + OH－ = CO2↑ + H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O

练习册系列答案
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

C．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，则E一定能还原Fe2O3

D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

A．1.2 mol B．0.8 mol C．0.6 mol D．0.4 mol

青苹果汁遇碘显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A．青苹果中只含有淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl—的物质的量浓度分别为

A．0．5mol/L和4mol/L B．1．5mol/L和1mol/L

C．4．5mol/L和4．5mol/L D．3mol/L和4mol/L

标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是

A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式_____________。

②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：

①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；

②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；

③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。

则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

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