题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同 | |
| B． | 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛 | |
| C． | 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯 | |
| D． | 用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯 |
分析 A．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；
C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；
D．苯酚溶液、己烷、1-己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．
解答 解：A．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故A错误；
B．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B正确；
C．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确；
D．苯酚溶液、己烷、1-己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
17．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备．某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
| 实验 | a | b | 指针偏转方向 |
| Ⅰ | 0.1% | 0.01% | 向右 |
| Ⅱ | 0.1% | 3.5% | 向左 |
| Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．
18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z的热稳定性逐渐增强 | |
| B． | A、B、C、D只能形成5种单质 | |
| C． | A、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强 | |
| D． | 由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键 |
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | 0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2 | |
| C． | Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O | |
| D． | AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
．
．
Li2CO3+Li2SiO3；该反应为放（填“吸”或者“放”）热反应，原因是升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H- | |
| B． | 足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1- | |
| C． | H2S04溶液与Ba（0H）2溶液反应：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20 | |
| D． | NaHC03溶液与过量澄清石灰水反应：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20 |