题目内容
在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（ ）
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| A、0.4mol |
| B、0.8mol |
| C、0.2mol |
| D、0.6mol |
分析：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，结合化合价的升降计算电子转移的数目．
解答：解：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，每消耗1mol金属铜，转移的电子的物质的量为2mol，则有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是0.4mol．
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题，可从元素化合价变数的数值计算转移的电子数目．
练习册系列答案
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氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氯氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
(1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是_____________________(填序号)
A.H2O2 B.KMnO
写出加入X后发生反应离子的方程式_____________________。
(2)加入的物质Y可以是，目的是________________________________________。
(3)某同学利用反应Cu+2H+
Cu2++H2↑
设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为________________。(填“原电池”或“电解池”)。请在下侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
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(4)从CuCl2稀溶液中得到CuCl2·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是________________________________。