Question

【题目】下列有关能量的叙述不正确的是（ ）

A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响

B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热=+566.0kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．活化能的大小对反应的难易程度有影响，对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；

B．化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；

C．是弱酸电离吸热，放出的热量小于，故C错误；

D．的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为：，互为可逆反应的符号相反，计量数变化几倍，也要变化几倍，所以反应的，故D正确；

故答案为C。