Question

【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

下列有关说法不正确的是( )

A.△H2＝△H1＋△H3

B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量

C.△H2<△H1

D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

CuSO45H2O（s）溶于水，溶液温度降低，则CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2＞0，为吸热反应；CuSO4（s）溶于水，溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3＜0，为放热反应；CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H1，由盖斯定律可知△H1=△H2-△H3，以此解答该题。

A．由盖斯定律可知△H1=△H2-△H3，故A正确；

B．图中△H3＜0，可知1mol CuSO4（s）的总能量大于1mol Cu2+（aq）与1mol SO42-（aq）的总能量，故B正确；

C．△H2＞0，△H3＜0，△H1=△H2-△H3，则△H2＜△H1，故C正确；

D．图中△H2＞0，可知从硫酸铜溶液中析出CuSO45H2O（s）的反应焓变△H＜0，故D错误；

故答案选D。