题目内容
20．下列有关物质用途及其原理都正确的是（ ）| 选项 | 物质用途 | 原理 |
| A | 高纯硅常作太阳能电池材料 | 硅是电的良导体 |
| B | 草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效 | 铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出 |
| C | 漂粉精能漂白有色衣物等 | 4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑具有强氧化性，氧化色素 |
| D | 可燃冰是一种具有潜力的清洁能源 | CH4完全燃烧，不产生烟尘 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片；
B．草木灰与铵态氮肥相互促进水解；
C．漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，水解产生具有漂白性的HClO；
D．可燃冰是一种具有潜力的清洁能源，可燃冰是固态甲烷，具有高热值的特点．
解答 解：A．Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片，不是电的良导体，故A错误；
B．草木灰与铵态氮肥相互促进水解，混合使用降低肥效，故B错误；
C．漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，水解产生具有漂白性的HClO，这是主要原因，不是Fe（NO3）3导致的，故C错误；
D．可燃冰是一种具有潜力的清洁能源，可燃冰是固态甲烷，甲烷燃烧产生CO2和水，不产生烟尘，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学基础知识，是化学与生活相联系的部分，需加强这方面知识的积累和记忆，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 最终可生成0.4molSO3 | |
| B． | 当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡 | |
| C． | 升高温度反应速率减小 | |
| D． | 缩小体积增大压强反应速率增大 |
17．Fenton试剂常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在含有亚铁离子的酸性溶 液中投加过氧化氢，在Fe2+催化剂作用下，H2O2能产生活泼的羟基自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化．
（1）请写出羟基自由基的电子式
（2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
（4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
请将表中相应序号处内容补充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小对反应速率的影响．
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．
a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．
（1）请写出羟基自由基的电子式
（2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
（4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| I | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| II | 探究温度对降解速率的影响 | ① | ② | ③ | ④ |
| III | ⑤ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．
a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．
8．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 | |
| B． | 反应中转移电子0.21mol | |
| C． | 氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3- | |
| D． | ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
5．下列物质间相互发生反应时：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2 ⑤KI溶液+AgNO3溶液 ⑥
⑦Na2CO3+C6H5COOH ⑧AlCl3+KOH ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ）
⑦Na2CO3+C6H5COOH ⑧AlCl3+KOH ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ）| A． | 除⑤ | B． | 除②⑤ | C． | 除④⑥ | D． | 除④⑤⑥ |
12．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个 | |
| B． | 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA | |
| C． | 1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA | |
| D． | 64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA |
12．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 第9列元素中没有非金属元素 | |
| B． | 只有第2列元素原子最外层有2个电子 | |
| C． | 第16列元素均为非金属元素 | |
| D． | 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式相同的有机物一定是同种物质 | |
| B． | 通式相同的不同物质一定属于同系物 | |
| C． | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| D． | 同分异构体之间的转化一定是化学变化 |