题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D
【解析】
试题分析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（s）
I2（g） △H=＋35.96KJ/L，故B错误；C、反应(i)的产物与反应(ii)的产物稳定性相同，C错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的知识应用
（普通班做）
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期金属元素的简单离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是
)=6 mol
Fe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是