题目内容
（普通班做）
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期金属元素的简单离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（1）
（2）Nacd（3） 
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
试题分析：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y原子有3个电子层，最外层电子数为1，所以是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以Z是Al元素，则：（1）T为氧元素，核外各层电子数是2、6，其原子结构示意图为；（2）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子难易有关、与失去电子数目（或化合价高低）多少无关，故ab错误，cd正确，（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2，与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
考点：考查结构位置性质的关系，常用化学用语，元素周期律等知识。
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
B． CS2的比例模型：
的原子结构示意图：
D． CCl4的结构式：
2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol