题目内容
【题目】(本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……” 在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是
A. 球形冷凝管 B. 蒸发皿 C. 蒸馏烧瓶 D. 分液漏斗
【答案】C
【解析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。
酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，所用的仪器为蒸馏烧瓶，故选C项。
综上所述，本题正确答案为C。
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）
物质 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_______。
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。
