题目内容
12.按食物在体内代谢最终产物的酸碱性,可以把食物分为酸性食物和碱性食物,动物性食物中除牛奶外,多半是酸性物质,植物性食物中,除五谷、杂粮、豆类外,多半为碱性物质.分析 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念,它是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的,蛋白质是常见的酸性食物,蛋白质在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,是常见的酸性食物,蔬菜、水果含钾、钠、钙、镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性.
解答 解:酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的,而不是食物本身的酸碱性,通常,富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内,通过转化后会产生酸性物质,而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内,通过转化后产生碱性物质.鸡蛋、猪瘦肉在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,是常见的酸性食物,所以动物性食物多半是酸性食物,植物性食物中,除五谷、杂粮、豆类外,多半为碱性物质,
故答案为:酸性物质;碱性物质.
点评 本题考查了食物的酸碱性判断,注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.下列鉴别方法不可行的是( )
| A. | 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| B. | 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| C. | 用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 | |
| D. | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯 |
20.
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,回答下列问题:
(1)已知在一定温度下,
①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1=a kJ/mol 平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2=b kJ/mol 平衡常数K2;
③C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H3 平衡常数K3.
则K1、K2、K3之间的关系是:K3=K1×K2,△H3=(a+b) kJ/mol(用含a、b的代数式表示).
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
该反应的正反应方向是放热反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为:75%.
(3)在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示:
对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})•P({H}_{2})}{P(CO)•P({H}_{2}O)}$.
(1)已知在一定温度下,
①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1=a kJ/mol 平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2=b kJ/mol 平衡常数K2;
③C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H3 平衡常数K3.
则K1、K2、K3之间的关系是:K3=K1×K2,△H3=(a+b) kJ/mol(用含a、b的代数式表示).
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(3)在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示:
对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})•P({H}_{2})}{P(CO)•P({H}_{2}O)}$.
17.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )
| A. | Ca2+、Na+、NO3-、CO32- | B. | Mg2+、Cl-、Na+、SO42- | ||
| C. | K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D. | Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- |
4.化学与生活、生产、环境密切相关,下列有关说法错误的是( )
| A. | K2FeO4和明矾都可做水处理剂,但工作原理不完全相同 | |
| B. | 氢能是一种新型能源,具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点 | |
| C. | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D. | 合成氨工业中,使用催化剂不能提高H2和N2的转化率 |
1.0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示,下列说法中正确的是( )
| A. | 0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+) | |
| B. | 向100mL0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液时,溶液pH的变化如曲线II | |
| C. | 升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 | |
| D. | 20℃时,0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1 |
2.下列物质的水溶液不发生水解的是( )
| A. | NaClO | B. | NH4Cl | C. | CuSO4 | D. | HNO3 |