题目内容
已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．
（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
（1）该反应的离子方程式为
（2）氧化剂与还原剂的质量比为
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为
（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据离子方程式的书写规则来书写；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的是还原产物；
（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；
（4）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数．
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的是还原产物；
（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；
（4）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数．
解答：
解：（1）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：1：2；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol） NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；
（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：1：2；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol） NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；
（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及及电子转移知识，难度不大．注意规律的总结和知识的系统性归纳是关键．
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X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
，则X的化学式为
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