题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．5.6 g Fe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA

C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA

D．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA

练习册系列答案
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

已知硫酸分子（）中的两个氢原子、磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ．装置B的主要作用是 。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强

②草酸为二元酸

利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)

选项

实验目的

甲

乙

丙

A

制取并收集NH3

浓氨水

CaO

H2O

B

制取并验证碳酸酸性比硅酸强

浓盐酸

大理石

硅酸钠溶液

C

制取并验证Cl2没有漂白性

浓盐酸

MnO2

干燥的红布条

D

制取并验证SO2具有漂白性

70%硫酸

Na2SO3

品红试液

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为 。

（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；

滤纸上能观察到的现象有 。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O 和 。

（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2.0 g NaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

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