题目内容

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2.0 g NaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

练习册系列答案
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反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是

A．常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子

B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4

C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA个

D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．5.6 g Fe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA

C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA

D．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源_________(填“正”或“负”)极相连，氢气从_________(填 “B” 或“C” )口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_________交换膜。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________________。

（4）若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_________，转移的电子数为________________。

3.01×1023个氨分子(NH3)含__________mol氨分子，____________mol氢原子，__________mol质子_____________个电子。

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加NaOH溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)

同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O

C．2KNO32KNO2＋O2↑

D．NH4NO3N2O↑＋2H2O

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