题目内容
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1mol羟基所含电子数为9NA | |
| B． | 常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L CH3Cl所含原子数为5NA | |
| D． | 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 |
分析 A、-OH中含9个电子；
B、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
C、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含5个原子来分析；
D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．
解答 解：A、-OH中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故A正确；
B、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；
C、标况下22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，而一氯甲烷中含5个原子，故1mol一氯甲烷中含5NA个原子，故C正确；
D、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去1mol电子，能将1mol氢离子还原为0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
相关题目
15．如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）
| A． | 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1 | |
| B． | 电解过程中溶质的浓度不变 | |
| C． | 电解过程中b极质量减少 | |
| D． | a是阴极 |
16．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe 2++H2↑ | |
| B． | 氯气通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO | |
| C． | 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| B． | 糖类是食物组成中产生能世最高的营养物质 | |
| C． | “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料 | |
| D． | 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气 |
20．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 乙烷 |
17．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是（ ）
①单质颜色加深 ②单质沸点升高
③单质氧化性增强 ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥氢化物水溶液的酸性增强．
①单质颜色加深 ②单质沸点升高
③单质氧化性增强 ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥氢化物水溶液的酸性增强．
| A． | ①②④⑥ | B． | ④⑤⑥ | C． | ①②③ | D． | ①②③④⑤⑥ |
14．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）+Q，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量W，v（逆）增大 | B． | 压强不变时，反应达到平衡状态 | ||
| C． | 升高温度，v（逆）、v（正）都增大 | D． | 平衡后加入X，X转化率增大 |
或
．