题目内容

12．下列金属氧化物的水化物碱性最强的是（　　）
A．CsOHB．Al（OH）3C．NaOHD．Mg（OH）2

分析 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，据此分析解答．

解答 解：金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；则元素Cs、Al、Na、Mg中金属性最强的为Cs，所以金属氧化物的水化物碱性最强的是CsOH，故选：A．

点评 本题考查金属氧化物的水化物碱性比较，难度不大，把握元素周期律为解答的关键．

练习册系列答案
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2．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列问题：
（1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，C的物质的量为0.09 mol；此时A的转化率为45%；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变．（填“增大”“不变”或“减小”）
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为c （填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．
3．（1）氨分子的电子式为；天然气的主要成分为CH4．（写化学式）．
（2）苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热（50-60℃），生成硝基笨的化学方程式：．
（3）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
2C1O3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．
20．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙烷
7．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．下列制备乙醇的反应中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
C．2CO+4H2$\stackrel{一定条件}{?}$CH3CH2OH+H2O
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+CH3COONa
17．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是（　　）
①单质颜色加深           ②单质沸点升高
③单质氧化性增强           ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强    ⑥氢化物水溶液的酸性增强．
A．①②④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥
4．下列表示2A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）的反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.8mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.5 mol•L-1•s-1
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．Y和Z形成了共价化合物
D．元素W周期表中的位置是第三周期，第VI主族
2．某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下：


（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是红色、黑色．
（2）写出滤液A的主要溶质成分：NaOH、NaAlO2．
（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH-结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是KSCN溶液．若矿物样品的质量为m1，所得Fe（OH）3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为$\frac{80{m}_{2}}{107{m}_{1}}$×100%．若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）将Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥等．

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