题目内容
11．下列电离方程式中，不正确的是（ ）| A． | H2O+H2O?H3O++OH- | B． | NH3•H2O═NH4++OH- | ||
| C． | CH3COOH?CH3COO-+H+ | D． | Na2CO3═2Na++CO32- |
分析 化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．
解答 解：A．H2O是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为H2O+H2O?H3O++OH-，故A正确；
B．氨水是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故B错误；
C．CH3COOH是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故C正确；
D．Na2CO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A． | HClO3 | B． | H2SeO3 | C． | H3BO3 | D． | HMnO4 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为 6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ•mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1 | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则 1molCH4 发生反应CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的热量小于 890.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g），放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为： N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
6．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 铁 | C． | 盐酸 | D． | 葡萄糖 |
16．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe 2++H2↑ | |
| B． | 氯气通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO | |
| C． | 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
；天然气的主要成分为CH4．（写化学式）．
．
20．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 乙烷 |
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8 | |
| B． | 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ | |
| C． | Y和Z形成了共价化合物 | |
| D． | 元素W周期表中的位置是第三周期，第VI主族 |