题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B、次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．盐酸的酸性强于碳酸，氯化钡溶液中通入二氧化碳气体，不发生反应；
B．次氯酸根具有强的氧化性，能够将二氧化硫氧化生成硫酸根离子；
C．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
D．不符合反应的客观事实，碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，生成氢氧化镁和碳酸钙．
解答： 解：A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体，不发生反应，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体，离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合，离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C正确；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，离子方程式为：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实．
练习册系列答案
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已知Fe3+与I-在水溶液中发生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）?cn（Fe3+）（其中k为常数）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L?s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-浓度对反应速率的影响
 
Fe3+浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、铁和盐酸Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、氢氧化铜和盐酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、铜和硝酸银溶液Cu+Ag+═Ag+Cu2+
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+   Na+CO32-    Cl-
B、Mg2+    Na+Cl-    SO42-
C、K+   NH4+   SO42-OH-
D、Fe2+    Al3+    Cl-H+
下列物质的水溶液，pH大于7的是（　　）
A、SO2
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2SO4
进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤酒精灯着火时可用水扑灭．
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、全部．
下列叙述正确的是（　　）
A、某温度下水的离子积Kw=1.0×10-12则pH=4的HCl中水电离的c（H+）=1.0×10-10mol?L-1
B、常温下，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
C、0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水（忽略混合后体积变化）混合后pH=1
D、常温下，pH=10的氨水和pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相同
下列化学用语书写正确的是（　　）
A、乙烯的结构简式  CH2CH2
B、氯离子的结构示意图：
C、双氧水的分子式  HO
D、碳酸钾的电离方程式  K2SO4=K2++SO42-
由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是（　　）
A、晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B、晶体中一定有离子键可能有共价键
C、所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

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