题目内容
由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是（ ）
| A、晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 |
| B、晶体中一定有离子键可能有共价键 |
| C、所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期 |
| D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为O22-；
B．含离子键的化合物一定为离子化合物，可能含共价键；
C．NaCl、NaH均为离子化合物；
D．NaF为离子化合物，阴离子半径大．
B．含离子键的化合物一定为离子化合物，可能含共价键；
C．NaCl、NaH均为离子化合物；
D．NaF为离子化合物，阴离子半径大．
解答：
解：A．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为O22-，阳离子个数大于阴离子个数，故A错误；
B．含离子键的化合物一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确；
C．NaCl、NaH均为离子化合物，NaCl中元素在同一周期，NaH中H在第一周期，故C错误；
D．NaF为离子化合物，阴离子半径大，而NaH中阳离子半径大，故D错误；
故选B．
B．含离子键的化合物一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确；
C．NaCl、NaH均为离子化合物，NaCl中元素在同一周期，NaH中H在第一周期，故C错误；
D．NaF为离子化合物，阴离子半径大，而NaH中阳离子半径大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子化合物的结构特征及化学键，为高频考点，把握化学键的性质及物质的分类为解答的关键，注意利用常见的实例分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ | ||
| B、次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | ||
| C、醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO- | ||
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO
|
低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：
8NH3（g）+6NO2（g）
7N2（g）+12H2O（g）△H＜0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
8NH3（g）+6NO2（g）
| ||
| △ |
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使混合气体颜色变浅 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、单位时间内消耗NO2和N2的物质的量比为6：7时，反应达到平衡 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
在下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、二氧化硫与水反应：SO2+H2O=2H++SO32- |
| B、碳酸钙溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CO2+H2O?H2CO3 |
| B、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、H2O+H2O?H3O++OH- |
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
| A、在水中所形成的分散系属悬浊液 |
| B、“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 |
| C、分子直径比Na+大 |
| D、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 |
2008年我国举办奥运会的理念是“绿色奥运”、“人文奥运”和“科技奥运”．坚决 反对运动员服用兴奋剂是我国支持“人文奥运”的一个重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法错误的是（ ）| A、该有机物的高溶液呈弱酸性，不仅能与NaOH溶液发生反应，也能与Na2CO3溶液反应放出无色气体 |
| B、一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应 |
| C、该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面内 |
| D、该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能跟FeCl3溶液发生显色反应 |