Question

19．根据表中信息判断．下列选项正确的是（　　）

序号	反应物（均反应完全）	生成物
①	Cl2、H2O2	O2、…
②	KMnO4，H2O2，H2SO4	K2SO4、MnSO4…
③	Cl2、FeBr2	FeCl3．FeBr3

• A． ①反应中生成1molO₂，转移4mole^-
• B． ②反应中的其余生成物只有H₂O
• C． ③反应中n（Cl₂）：n（FeBr₂）=n（FeCl₃）：n（FeBr₃）=1：2
• D． 由表知氧化性由强到弱顺序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Br₂

Answer 1

分析 A．根据化合价的变化分析；
B．②反应中O元素化合价升高；
C．．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl₂只将Fe²⁺氧化，根据化合价变化判断；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答 解：A．①反应中生成O元素从-1价升高到0价，则1molO₂，转移2mole^-，故A错误；
B，反应中Mn元素被还原，故H₂O₂被氧化，生成O₂，则发生的反应为反应为KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O，所以反应中的其余生成物O₂、H₂O，故B错误；
C．③中溴元素的化合价没有变化，即Cl₂只将Fe²⁺氧化，则发生的反应为：3Cl₂+6FeBr₂=2FeCl₃+4FeBr₃，则Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．②中MnO₄^-被还原成Mn²⁺，Cl^-被氧化为Cl₂，则氧化性MnO₄^-＞Cl₂，①中Cl₂＞H₂O₂，③反应中生成FeBr₃，则氧化性Br₂＞Fe²⁺，不能判断H₂O₂与Br₂的氧化性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．