题目内容
11．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3- | |
| B． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+ | |
| C． | pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42- | |
| D． | FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+ |
分析 A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；
B．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．pH=1的澄清透明溶液，显酸性，该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成络离子，离子之间相互促进水解．
解答 解：A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B错误；
C．pH=1的澄清透明溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，Fe3+、AlO2-相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应是解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．
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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | a点对应的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
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| C． | 原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3） | |
| D． | K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d点对应的溶液中 |
2．
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| B． | t3～t4时段内平均反应速率为0 | |
| C． | 该反应可表示为2N?M | |
| D． | 若反应在80℃时进行，则t1时c（N）＜6mol•L-1 |
19．根据表中信息判断．下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物（均反应完全） | 生成物 |
| ① | Cl2、H2O2 | O2、… |
| ② | KMnO4，H2O2，H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ③ | Cl2、FeBr2 | FeCl3．FeBr3 |
| A． | ①反应中生成1molO2，转移4mole- | |
| B． | ②反应中的其余生成物只有H2O | |
| C． | ③反应中n（Cl2）：n（FeBr2）=n（FeCl3）：n（FeBr3）=1：2 | |
| D． | 由表知氧化性由强到弱顺序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl2＞H2O2＞Fe2+＞Br2 |
）及其盐广泛应用于食品、医药、化工等领域．有一种制备乳酸方法如下：
．
3．如图所示，试管中的物质M可能是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 乙醇 | C． | 已烷 | D． | 溴苯 |
，该元素的名称是氧；
用碱性锌锰电池做电源进行电解实验，装置如图．图中A装置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B装置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D为润湿的淀粉KI试纸的两端．通电后电解一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答：