题目内容

向碘化钾溶液中加入适量氯水后有单质碘生成．要将单质碘从水中分离出来，下列方法中最好的是

A.
在过滤器中过滤
B.
在蒸馏烧瓶中蒸馏
C.
在蒸发皿中蒸发结晶
D.
在分液漏斗中萃取分液

D
向碘化钾溶液中加入适量的氯水后，形成了以KCl和I₂两种物质为溶质的水溶液．这两种溶质均易溶于水，但在苯、四氯化碳等有机溶剂中，I₂易溶，KCl不溶．

练习册系列答案

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振荡．	溶液不呈蓝色，则溶液中无I^-，碘元素的存在形式不是I^-．
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入几滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振荡．	溶液呈蓝色，则溶液中存在IO₃^-，碘元素的存在形式是IO₃^-．

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈

紫

色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na₂S₂O₃ 溶液应放置于

碱式

滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
②反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

．
③该40.0g碘盐的含碘量为

1.0×10^-5

mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐

能

（填“能”或“不能”）达标．

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为

．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

KI+

H₂SO₄-

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

．
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是

．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

．

向碘化钾溶液中加入适量氯水后有单质碘生成．要将单质碘从水中分离出来，下列方法中最好的是
[　　]
A．	在过滤器中过滤
B．	在蒸馏烧瓶中蒸馏
C．	在蒸发皿中蒸发结晶
D．	在分液漏斗中萃取分液

（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　　（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　　a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

　　c．分离出下层液体。

　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

向碘化钾溶液中加入适量氯水后有单质碘生成．要将单质碘从水中分离出来，下列方法中最好的是

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