题目内容
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
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| A． | KClO3在反应中得到电子 |
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| B． | ClO2是氧化产物 |
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| C． | H2C2O4在反应中被还原 |
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| D． | 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；
B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；
C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；
D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．
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SO2 7% ，O2 11%，N2 82%）：
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
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| A． | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ | B． | NaHSO4═Na++H++SO42﹣ |
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| C． | MgCl2═Mg2++2Cl﹣ | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ |
下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
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| A． | Fe2O3+3CO | B． | NH4NO3 |
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| C． | CaCO3 | D． | 4CuO |
2Fe+3CO2吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
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| A． | 还原剂 | B． | 氧化剂 |
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| C． | 既是氧化剂又是还原剂 | D． | 以上均不是 |
（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作） ．
（2）仔细分析如图中的实验：
A、B、C试管中的现象如下表所示：
| A | B | C |
| 产生白色沉定，溶液仍为蓝色 | 产生蓝色沉定，溶液变为无色 | 产生蓝色沉淀，溶液为无色 |
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A． ；B． ．C． ．
下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． | 硬脂酸与油酸 | D． | 甲醇与乙二醇 |
基态铬原子的电子排布式是（ ）
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| A． | 1S22S22p63S23p64S14p5 | B． | 1S22S22p63S23p63d6 |
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| C． | 1S22S22p63S23p64S23d4 | D． | 1S22S22p63S23P63d54S1 |
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
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（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol·L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为
。