题目内容
（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作） ．
（2）仔细分析如图中的实验：
A、B、C试管中的现象如下表所示：
| A | B | C |
| 产生白色沉定，溶液仍为蓝色 | 产生蓝色沉定，溶液变为无色 | 产生蓝色沉淀，溶液为无色 |
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A． ；B． ．C． ．
考点：
离子方程式的书写；胶体的重要性质．
分析：
（1）铁离子水解生成胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质，以此检验；
（2）A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，以此来解答．
解答：
解：（1）铁离子水解生成胶体，制备胶体的化学反应为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，用一束光照射，观察是否有光亮的通路，可检验是否为胶体，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
（2）由现象可知，A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则A、B、C中的离子反应分别为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓、SO42﹣+Cu2++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；SO42﹣+Cu2++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
点评：
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的实质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）
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| A． | 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 | B． | 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 |
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| C． | NaHSO4、乙醇、CaCO3、水 | D． | 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 |
下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
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| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O |
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| B． | 2KClO3 |
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| C． | 2KMnO4 |
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| D． | 2H2O |
2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
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| A． | KClO3在反应中得到电子 |
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| B． | ClO2是氧化产物 |
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| C． | H2C2O4在反应中被还原 |
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| D． | 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
下列有关高分子材料的表述不正确的是（ ）
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| A． | 合成高分子材料都很难降解 |
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| B． | 塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料 |
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| C． | 棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料 |
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| D． | 线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别 |
下列说法错误的是（ ）
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| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 |
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| B． | 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 |
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| C． | 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 |
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| D． | 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 |
元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
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| B． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
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| C． | 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
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| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |