题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
| B、漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O═CaCO3↓+2HClO+HCO3- |
| C、KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀HNO3：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．少量氯气，只氧化亚铁离子；
B．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙、HClO；
C．至中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钾、水；
D．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．
B．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙、HClO；
C．至中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钾、水；
D．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．
解答：
解：A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．氯化亚铁溶液中加入稀HNO3的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选CD．
B．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．氯化亚铁溶液中加入稀HNO3的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量末被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染．为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水．依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）
| A、1mol O2和4mol NO2 |
| B、1mol NO和4mol NO2 |
| C、1mol O2和4mol NO |
| D、4mol NO和1mol NO2 |
实验室里需用90mL 0.5mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
| A、称取7.2g硫酸铜配成100 mL溶液 |
| B、称取11.25 g胆矾（CuSO4?5H2O ）配成100 mL溶液 |
| C、称取12.5 g胆矾配成100 mL溶液 |
| D、称取8.0 g硫酸铜，加入100 mL水 |
正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式为CH2CH2 |
B、Ca2+的结构示意图为 |
| C、蔗糖的实验式（最简式）为 C6H12O6 |
| D、次氯酸的结构式为H-Cl-O |
下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
| A、3.01×1022个铁原子 |
| B、8g氧气 |
| C、61.25g氯酸钾 |
| D、1.51×1023个氧分子 |
橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=
=O（
=O可以发生加成反应）．下列说法不正确的是 （ ）
=O（=O可以发生加成反应）．下列说法不正确的是 （ ）| A、1mol橙花醛可以与3mol氢气发生加成反应 |
| B、橙花醛可与新制Cu（OH）2反应 |
| C、橙花醛可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、橙花醛是乙烯的同系物 |
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）| A、分子中所有的原子共面 |
| B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 |
| C、遇FeCl3溶液不发生显色反应 |
| D、易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应 |
