题目内容
工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量末被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染．为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水．依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）
| A、1mol O2和4mol NO2 |
| B、1mol NO和4mol NO2 |
| C、1mol O2和4mol NO |
| D、4mol NO和1mol NO2 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氮族元素
分析：一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；二氧化氮与氢氧化钠反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，根据反应可知，当气体完全为二氧化氮时，能够被氢氧化钠溶液吸收；
当n（NO2）：n（NO）≥1：1时，混合气体能被NaOH（aq）完全吸收；
当混合气体为二氧化氮和氧气的化合物时，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应判断；
当混合气体为一氧化氮和氧气的混合气体时，根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3判断．
当n（NO2）：n（NO）≥1：1时，混合气体能被NaOH（aq）完全吸收；
当混合气体为二氧化氮和氧气的化合物时，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应判断；
当混合气体为一氧化氮和氧气的混合气体时，根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3判断．
解答：
解：二氧化氮、一氧化氮与氢氧化钠溶液的反应方程式有：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，
当n（NO2）：n（NO）≥1：1时，混合气体能被NaOH（aq）完全吸收，
A.1mol O2和4mol NO2，NO2和O2发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，1mol氧气与4mol二氧化氮恰好反应，所以混合气体完全被吸收，故A错误；
B.1mol NO和4mol NO2：n（NO2）：n（NO）=4：1＞1：1，混合气体能被完全吸收，故B错误；
C.1mol O2和4mol NO：NO和O2发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1mol氧气消耗
molNO，显然NO有剩余，混合气体不能完全被吸收，故C正确；
D．4molNO和1mol NO2：n（NO2）：n（NO）=1：4＜1：1，NO气体过量，混合气体不能完全被吸收，故D正确；
故选CD．
当n（NO2）：n（NO）≥1：1时，混合气体能被NaOH（aq）完全吸收，
A.1mol O2和4mol NO2，NO2和O2发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，1mol氧气与4mol二氧化氮恰好反应，所以混合气体完全被吸收，故A错误；
B.1mol NO和4mol NO2：n（NO2）：n（NO）=4：1＞1：1，混合气体能被完全吸收，故B错误；
C.1mol O2和4mol NO：NO和O2发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1mol氧气消耗
| 3 |
| 4 |
D．4molNO和1mol NO2：n（NO2）：n（NO）=1：4＜1：1，NO气体过量，混合气体不能完全被吸收，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了氮的氧化物的化学性质及对环境的污染、治理方法，题目难度中等，注意掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质，明确氮的氧化物对环境的污染及治理措施，正确书写反应的化学方程式为解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，测得此时c（Na+）=0.1 mol?Lˉ1，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OHˉ） |
| B、0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的浓度均减小 |
| C、常温下，pH=6的盐酸和PH=6的NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol?L-1、y mol?L-1，两者关系是x＞y |
| D、已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=9.5×l0-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.0l mol?L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体．若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（ ）
| A、一定有N2和CO2，可能有HCl和CO |
| B、一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 |
| C、一定有N2、HCl、CO、CO2 |
| D、一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl |
已知2H2+O2
2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、该反应是一个吸热反应 |
| B、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的能量 |
| C、该反应的△H＜0 |
| D、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量 |
能说明甲烷是正四面体形而非正方形平面结构的理由是（ ）
| A、其一氯取代物不存在同分异构体 |
| B、其二氯取代物不存在同分异构体 |
| C、它有四个C-H共价键 |
| D、它比较稳定，与强酸、强碱不反应 |
秤取160g CuSO4（160g/mol）250g CuSO4?5H2O（250g/mol）分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol．则CuSO4（s）+5H2O（l）=CuSO4?5H2O （s） 的热效应是（ ）
| A、释热77 kJ/mol |
| B、释热55 kJ/mol |
| C、吸热77 kJ/mol |
| D、吸热55 kJ/mol |
单质X能从盐溶液中转换出单质Y，由此可知（ ）
| A、当X、Y都是金属时，X不一定比Y活泼 |
| B、当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 |
| C、当X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属 |
| D、当X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
| B、漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O═CaCO3↓+2HClO+HCO3- |
| C、KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀HNO3：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |