题目内容
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A、 验证铜与稀硝酸的反应产物是NO |
B、 实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O |
C、 测定盐酸的浓度 |
D、 检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮；
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极；
C．氢氧化钠应放在碱性滴定管；
D．不能排除乙醇的影响．
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极；
C．氢氧化钠应放在碱性滴定管；
D．不能排除乙醇的影响．
解答：
解：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，应先排除装置内的空气，故A错误；
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故B正确；
C．氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱性滴定管，故C错误；
D．乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故B正确；
C．氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱性滴定管，故C错误；
D．乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及气体的检验、金属的腐蚀、中和滴定以及乙烯的制备等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难道不大．
练习册系列答案
相关题目
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
| A、HCl |
| B、K2SO4 |
| C、FeCl3 |
| D、NaCl |
某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（ ）
| A、14.2g | B、4.24g |
| C、11.44 | D、无法计算 |
将气体A2和B2各1mol注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c（A2）=0.58mol/L，则c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（ ）
| A、AB2 |
| B、A2B4 |
| C、AB |
| D、A2B |
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+H+C2O4-CO2MnO4-+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂是MnO4- |
| B、该反应右边方框内的产物是OH- |
| C、该反应电子转移总数是5e- |
| D、配平该反应后，H+的系数是16 |
可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 |
| B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 |
| C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 |
| D、增大压强，平衡不移动，说明B、D是气体 |